Question

18．写出下列物质的电子式
NH₃     NaOH     HCl  Cl₂      MgCl₂     NaCl N₂       H₂O．

Answer 1

分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

解答 解：NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；
Cl₂分子中存在1个氯氯共用电子对，氯气分子的电子式为：；
氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；
NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：；
N₂的电子式为：；
水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
故答案为：；；；；；；；．

点评 本题考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．