(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为_______。
(3)此晶体化学式为______________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是___________。
解析:(1)由NaCl晶体结构可知1个NaCl晶胞由8个小立方体构成,每个小立方体的8个顶点分别由4个Na+、4个Cl-相邻占据,每个Na+、Cl-都只有1/8占据在小立方体中,因而每个小立方体含Na+:(1/8)×4=1/2个;含Cl-为(1/8)×4=1/2个。由于NaCl晶胞由8个小立方体组成,故每个晶胞有NaCl粒子8×(1/2)=4个。同理,在FexO晶胞中有4个FexO粒子,故1 mol晶胞含有4 mol FexO。设FexO的摩尔质量为M,则有:4M=ρ·V·NA,M=ρVNA/4=[5.71×(4.28×10-8)-3×6.02×1023]/4=67.4(g·mol-1)。在FexO中,55.9x+16=67.4,得x=0.92。
(2)设含Y个Fe2+,则有(0.92-y)个Fe3+,而正、负化合价代数和为零,得:2y+3×(0.92-y)=2,解得y=0.76(个)。故Fe2+所占分数为:0.76/0.92=0.826。
(3)由于Fe2+为0.76,则Fe3+为(0.92-0.76)=0.16,故化学式为:。
(4)由NaCl晶体结构可推知,与Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的有6个,这6个O2-所围成的几何形状为正八面体。
答案:(1)x-0.92 (2)0.76/0.92=0.826 (3) (4)正八面体
科目:高中化学 来源:吉林省长春外国语学校2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:022
(1)熔点沸点HF________HI;原因:________.
(2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________.
(3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号).
①金刚石(C-C)②锗(Ge-Ge)
③晶体硅(Si-Si)④金刚砂(Si-C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞.NaCl晶体结构如下图所示.晶体中每个Na+同时吸引着________个Cl-,由这些Cl-构成的几何构型为________晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个.
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第________周期,是________族,________区元素,元素符号是________.该原子核外有________个能级,电子云的形状有________种.
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(1)、熔点沸点HF HI;原因:
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ (填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第 周期,是 族, 区元素,元素符号是 。该原子核外有 个能级,电子云的形状有 种
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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)、熔点沸点HF HI;原因:
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ (填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第 周期,是 族, 区元素,元素符号是 。该原子核外有 个能级,电子云的形状有 种
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