Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 工业采用火法炼铜：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂ 每生成2mol铜，反应共转移4N_A个电子
• B． 7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N_A
• C． CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为$\frac{b{N}_{A}}{44}$
• D． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数目为0.02N_A

Answer 1

分析 A．C依据Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价判断解答；
B．求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为-2价来分析；
C．二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的部分为CO的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳的物质的量，再计算出生成氧气的量及转移的电子数；
D．镁与氧气、氮气反应生成物质中，镁都是+2价，依据反应的镁失去电子数计算．

解答 解；A．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，则每生成2mol铜，反应共转移6N_A个电子，故A错误；
B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠做氧化剂，氧元素的价态由-1价变为-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是CO的质量，根据C原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为：$\frac{bg}{28g/mol}$=$\frac{b}{28}$mol，$\frac{b}{28}$mol二氧化碳完全反应转移了$\frac{b}{28}$mol电子，反应中转移电子数为$\frac{b}{28}$N_A，故C错误；
D.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，主要考查氧化还原反应的电子守恒，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠与二氧化碳反应实质是解题关键．