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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、醋酸是弱电解质；
    B、次氯酸是弱电解质；
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量的氨水；
    D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
    解答： 解：A、醋酸是弱电解质，在离子方程式中要写成分子的形式，所以其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B、次氯酸是弱电解质，在离子方程式中要写成分子的形式，所以氯气通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量的氨水，所以其反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以硫酸铜与氢氧化钡反应离子方程式为：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（　　）
    ①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
    ③pH=2盐酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
    ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液
    ⑦pH=2盐酸和pH=12Ba（OH）2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）2溶液．
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向25mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol?L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、0.05mol?L-1
    D、0.025mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
     
    ，AlCl3的物质的量
     
    ．
    （2）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
     
    ．
    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是
     
    ．
    （3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为
     
    （假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原  成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为
     

    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5NA
    B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1mol
    C、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023
    D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Na+、HCO3-
    B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
    C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
    D、Ba2+、Cl-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.5 mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B、常温下，22.4 L N2含有的质子一定是14 NA
    C、5.6 g Fe 和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2 NA
    D、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，
    （1）填写相应的物质：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    E→C
     

    D→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量．装置图如下：

    （1）连接好装置后检验装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：
     
    ，装置B中碱石灰的作用是：
     
    ．
    （3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：
     
    ，E管中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a；
    ②实验前E管和CuO的总质量b；
    ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；
    ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
    请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知），Ar（Cu）═
     
    ．

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