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    【题目】第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为

    A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n

    【答案】A

    【解析】

    A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。

    A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）95℃时水的离子积KW=
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 某同学进行了如图实验：
    下列说法正确的是（ ）
    A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
    B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
    C.无法确定沉淀B的成分
    D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识判断以下观点不正确的是（ ）

    ①放热反应不需要任何条件就能进行

    ②原电池装置中化学能转化为电能

    ③加热时化学反应速率增大

    ④化学反应达到平衡时反应不再进行

    A. ①④B. ①②④

    C. ②③D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3在工业生产上有重要的应用
    （1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看图填空

    （1）画出b元素的原子结构示意图 ， 并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
    （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：（填写物质化学式）
    （3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：（填写物质化学式）
    （5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ， 写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下根据实验现象的推断，正确的是

    A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

    B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2

    C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

    D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
    回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 ．
    （2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 ．
    （4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 ， 该仪器使用前需要 ．
    （5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
    （2）X是 ， Y是 ， Z是；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： ．

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