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    如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
    A．气体反应物的总体积为0.224 L
    B．生成物的分子个数为0.005NA
    C．生成物中的N—H键个数为0.02NA
    D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA
    ：选C　气体反应物的总物质的量是0.005 mol＋0.005 mol＝0.01 mol，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况，A项错误；生成的NH4Cl为离子化合物，不存在分子，B项错误；在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H键，故生成物中的N—H键个数为0.02NA，C项正确；由于NH4+水解，故D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
    A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
    B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：                                                            。
    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
    ①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                        。
    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
    ①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
    ④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋
    ⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
    ⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1
    A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
    (2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是(　　)
    ①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He液化是物理变化　⑤3He、4He形成的单质中均含有共价键　⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4
    A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（  ）
    A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
    B．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA
    C．常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
    （2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留2位小数）。
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
    A．0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA
    B．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    C．常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA
    D．标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA

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