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    下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：

    ①纯水在25℃和80℃的pH；  ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；

    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；

    ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

    A．①②          B．②④             C．①③               D．②③


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书正确的是

    A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    B．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

    D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为            。当温度为180℃、反应到40 min时，该反应     （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。

    （2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a电极上发生反应的电极反应式是                       。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L（标准状况下）。

    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

    写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断一定错误的是

    A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

    （1）a点时，v(正) ▲ v（逆）（填“<”、“>”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是 ▲ ；

    （2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= ▲ mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= ▲ (可用分数表示)；

    （3）在第25分钟，进行的操作是 ▲ ；

    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ▲ ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；

    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是                         

       A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

       B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个

       C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA

       D．NA个He分子所具有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（  ）

    A、2︰3               B、1︰2          C、2︰1            D、3︰2

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