Question

【题目】将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为(　　)

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

铜和浓硝酸反应放出红棕色的NO2气体，随着反应进行，硝酸浓度不断减小，铜和稀硝酸反应放出无色的NO气体，故反应生成气体的颜色逐渐变浅。据铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应计算消耗硝酸的物质的量。

设与浓硝酸、稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x、y，则反应Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，消耗HNO3物质的量4x、生成NO2物质的量2x；反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，消耗HNO3物质的量8y/3、生成NO物质的量2y/3。

据题意，有x+y＝2.56 g/64g·mol-1，2x+2y/3＝1.12 L/22.4L·mol-1，解得x＝0.0175mol，y＝0.0225mol。反应中消耗硝酸的物质的量＝4x+8y/3＝0.13mol。

本题选D。