Question

【题目】将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。因此本题正确答案为D。