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    18．前20号的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．Y形成的化合物种类最多，X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的单质是空气中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2为离子化合物，可与水反应生成气体，W元素的含量在地壳中排在第五位．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素中的两种或三种只能生成2种18电子的分子
    B．Z2X4可作为火箭发动机的燃料
    C．WX2中只含离子键
    D．Z的氢化物比Y的氢化物更稳定

    分析 前20号的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．Y形成的化合物种类最多，Y为C元素；X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的二元化合物，如C2H2、C2H4，可知X为H；Z元素形成的单质是空气中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4，Z为N元素；化合物WX2为离子化合物，可与水反应生成气体，W元素的含量在地壳中排在第五位，W为Ca元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为Ca，
    A．X、Y、Z三种元素中的两种或三种可形成N2H4、C2H6、CH3NH2等18电子的分子，故A错误；
    B．Z2X4为N2H4，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，释放能量，可作为火箭发动机的燃料，故B正确；
    C．CaH2为离子化合物，只含离子键，故C正确；
    D．非金属性N＞C，则Z的氢化物比Y的氢化物更稳定，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用及18电子分子的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
    （　　）
    A．反应中MnO2是还原剂
    B．电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
    C．Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
    D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B．图示转化反应均为氧化还原反应
    C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%
    D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q是短周期非金属性最强的元素
    B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最低
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
    B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
    C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
    几种化学键的键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NO=ONO中氮氧键
    键能（kJ/mol）945498630
    上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
    表二：
    时间（min）0510152025
    c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
    c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
    则下列有关叙述中正确的是AD
    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
    D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
    （3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
    反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
    （4）羟胺（NH2OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
    B．200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）
    C．若0～5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

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