Question

6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0
• B． NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
• C． A点对应状态的平衡常数K_（A）=10^-2.294
• D． 30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

分析 A．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；
B．反应得到NH₃、CO₂的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变；
C．根据-lgK=2.294计算；
D．B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行．

解答 解：A．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，故A正确；
B．反应得到NH₃、CO₂的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH₃的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；
C．A点-lgK=2.294，则平衡常数K=10^-2.294，故C正确；
D．B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ（正）＜υ（逆），故D正确，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，B选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，难度中等．