Question

微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7×6.02×10²³

B．2.8g[CH₂-CH₂]_n中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4LCH₄和CH₂Cl₂的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根据n=

m

M

计算氧化钠和过氧化钠的物质的量，每摩尔氧化钠和过氧化钠都含有3mol离子，结合N=nN_A计算含有离子；．
B、[CH₂-CH₂]_n的最简式为CH₂，根据n=

m

M

计算最简式CH₂的物质的量，结合N=nN_A计算含有碳原子数；
C、硝酸具有强氧化性，5.6g铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合物；
D、标准状况下，CH₂Cl₂是液体．

解答：解：A、6.2g氧化钠的物质的量为

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8g过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1mol氧化钠和过氧化钠中都含有3mol离子，所以混合物中含有的离子数目为0.2mol×3×6.02×10²³mol^-1=0.6×6.02×10²³，故A错误；
B、最简式CH₂的物质的量为

2.8g

14g/mol

=0.2mol，2.8g[CH₂-CH₂]_n中含有的碳原子数为0.2mol×1×6.02×10²³mol^-1=0.2×6.02×10²³，故B正确；
C、铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，5.6g铁粉完全反应失去的电子的物质的量为0.2mol或0.3mol或介于0.2mol～0.3mol之间，故C错误；
D、标准状况下，CH₂Cl₂是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误．
故选B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，铁与硝酸反应生成物与反应物的量有关．