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17.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等.气体甲由X、Y两种元素组成,其在标准状况下的密度为0.76g•L-1,下列说法正确的是(  )
A.非金属性:X<W<Y<Z
B.X的简单阴离子和Z、W的简单离子均能促进水的电离
C.原子半径:Z<Y<W,而简单离子半径:W<Y<Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应可制备X的单质

分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,满足条件的元素有:H、Be、Al,X能够形成气体甲,则X只能为H;气体甲由X、Y两种元素组成,其在标准状况下的密度为0.76g•L-1,甲的摩尔质量为:M=0.76g/L×22.4L/mol=17.0g/mol,则甲为NH3,则Y为N元素;W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N,所以W是Al元素;X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,所以Z的最外层电子数为:5+3-1=7,则Z为F元素;根据分析可知,X为H、Y为N、Z为F、W为Al元素,结合物质的结构和性质解答.

解答 解:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,满足条件的元素有:H、Be、Al,X能够形成气体甲,则X只能为H;气体甲由X、Y两种元素组成,其在标准状况下的密度为0.76g•L-1,甲的摩尔质量为:M=0.76g/L×22.4L/mol=17.0g/mol,则甲为NH3,则Y为N元素;W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N,所以W是Al元素;X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,所以Z的最外层电子数为:5+3-1=7,则Z为F元素,
A.根据分析可知,X为H、Y为N、Z为F、W为Al元素,非金属性:W<X<Y<Z,故A错误;
B.X的简单阴离子为H-离子,H-离子与水电离的氢离子反应生成氢气,促进了水的电离;Z、W的简单离子分别为氟离子、铝离子,二者都能够水解,均能促进水的电离,故B正确;
C.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径Z<Y<W,离子半径大小为:W<Z<Y,故C错误;
D.Y为N,其最高价氧化物对应的水合物为硝酸,硝酸与Al反应不会生成氢气,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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C.常温下使用该燃料电池性能将降低
D.若以甲醇做燃料,负极电极反应式:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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8.下列有关离子方程式正确的是(  )
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5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列说法中不正确的是(  )
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B.电池正极的电极反应式为:MnO2(s)+H2O(l)+e-═MnOOH(s)+OH-(aq)
C.电池工作时,锌发生氧化反应
D.当电路中通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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12.某有机物有下列转化关系:

已知:R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
R-CHO$→_{△}^{Cu(OH)_{2}}$R-COOH
请回答下列问题:
(1)反应①的反应条件是光照
(2)属于取代反应的是(填反应序号)①②⑤
(3)写出下列各步反应的化学方程式:




(4)有机物A有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有5种.
①苯环上有两个对位取代基;  ②能发生水解反应;  ③能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
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C.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列对有机物的性质描述正确的是(  )
A.含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
B.氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
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9.工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出):

下列有关该方法的叙述中不正确的是(  )
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10.下列工业生产过程中,不涉及氧化还原反应的是(  )
A.用S制备H2SO4B.用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃
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