Question

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液的pH=

 

；
（2）HA的电离平衡常数K=

 

；
（3）升高温度时，K将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）温度升高促进弱酸电离，K受温度影响，温度越高K值越大．

解答： 解：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=4，故答案为：4；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7mol/L，故答案为：1×10^-7 mol?L^-1；
（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，K受温度影响，温度越高，K越大，故答案为：增大；减小．

点评：本题考查弱酸的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．