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    7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
    D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

    分析 A、燃料电池是原电池，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，充电电池充电时A接原电池负极，B是正极发生还原反应；
    B、甲池放电的总方程式为C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O，消耗氢氧根离子溶液的PH值变小；
    C、当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol钾离子通过阳离子交换膜向D极移动，同时会有0.005mol氢氧根离子失去0.01mol电子；
    D、如果乙池中加入NaI溶液，则碘离子在阳极C极放电，生成棕黄色的固体碘，用有机物萃取，有机层在下层．

    解答 解：A、燃料电池是原电池，通入燃料的A电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，碱性环境下，发生反应：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故A错误；
    B、甲池放电的总方程式为C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O，消耗氢氧根离子溶液的PH值变小，故B错误；
    C、乙池中加入K2SO4溶液，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol钾离子通过阳离子交换膜向D极移动，同时会有0.005mol氢氧根离子失去0.01mol电子生成氧气，所以氢氧根离子会减少0.005mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.015mol离子，故C错误；
    D、通乙醇的电极是负极，所以D是阴极，C是阳极，在乙池反应过程中，碘离子在阳极C极放电，生成棕黄色的碘，用有机物四氯化碳萃取，有机层四氯化碳在下层，碘单质溶于其中，下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．
    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    （1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为V2-V1mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
    （2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
    （3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为5：3．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
    （4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    ①稀盐酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④饱和NaOH溶液．
    A．④B．③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN -约占总数的10%
    B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
    C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
    D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入适量KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3胶体粒子
    B．胶体可以透过半透膜
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用一定量的Cu与100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硝酸反应，测得反应后溶液的体积为448mL．请计算：
    （1）需要消耗Cu多少g？被还原的HNO3的物质的量是多少？
    （2）若将反应后溶液的体积不变，则此时溶液中NO3-物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是（　　）
    A．将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸
    B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等
    C．分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快
    D．盐酸的浓度为0.01mol•L-1，醋酸浓度大于0.01mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （2）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，则a：b=1：．
    （3）将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物
    （1）下列叙述正确的是AD
    A．HCHO与水分子之间能形成氢键
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化
    C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe部分电力能数据如表：
     元素Mn Fe 
     电离能/molI1  717 758
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
    Mn元素的价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    （3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
    （4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
    （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2
    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2、N2O、SCN-等（写一种即可）
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．

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