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    元素a在元素周期表中的位置为
     
    ；a原子的核外能量不同的电子有
     
    种．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，以此来解答．
    解答： 解：a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca，原子序数为20，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表中第四周期ⅡA族，a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种，故答案为：第四周期ⅡA族；6．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向
     
    （填左、右、不）移动，c（H+）
     
    （填增大、减小、不变），c（S2-）
     
    （填增大、减小、不变）．
    （2）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入
     
    ．
    （3）向H2S溶液中加水，c（HS-）
     
    （填增大、减小、不变），溶液pH
     
    （填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的电子式
    ①H2
     
        ②NH3
     
        ③NaOH
     

    （2）写出下列物质的结构式①甲烷
     
     ②乙炔
     

    （3）画出质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一种原电池装置图，电解质溶液为稀硫酸，回答下列问题：
    （1）此时灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”）
    （2）Mg电极上发生的反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为
     
    ．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．根据该信息回答4、5两题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A、铝片放在不密封的容器中
    B、氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里
    C、浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中
    D、实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量是（　　）
    A、0.8mol
    B、0.6mol
    C、0.5mol
    D、0.4mol

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