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    下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
    A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化
    C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化
    C

    试题分析：A中前者是极性键、后者是离子键；B中前者是离子键，后者是金属键；C中都是分子间作用力；D中前者是非极性键，后者是分子间作用力，答案选C。
    点评：判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型，即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键，原子晶体克服的是共价键，分子晶体克服的是分子间作用力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
    已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
    ①实验室制乙炔的反应方程式为　　　　　　　　；
    ②CaC2中C22—与O与互为等电子体，O22+的电子式可表示为　       　　　；
    1 mol O22+中含有的π键数目为　　     　　（阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是　　 　　，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是　　 　　（填元素符号，下同），第一电离能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为　  个，处于同一平面的原子为　 　个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		原子的M层有1对成对的p电子
    		原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
    有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    ⑴写出B原子的电子排布式         。
    ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。
    ⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
    ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
    ⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。
    ⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是
    A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体
    C．一种新的氧化物D．一种新的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)
    A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定
    C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（    ）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4与N2互称为同位素
    C．N4化学性质比N2稳定
    D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（   ）
    A．键能均相等B．键角均为109°28′
    C．有两种同分异构体D．该分子共含电子总数为42

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
    A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
    B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
    C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。


    （1）X的简单氢化物属于            分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___            _。
    （2）写出W的氢化物的电子式         ______。
    （3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为               。
    （4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            
    （5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            

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