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    【题目】工业上制取冰晶石（）的化学方程式为 ，反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（ ）

    A.简单氢化物的稳定性强弱

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性强弱

    C.原子达到稳定结构失去或得到电子的多少

    D.元素的最高化合价的高低

    【答案】A

    【解析】

    A.反应物中两种相邻的元素是O、F.，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故可以通过比较元素简单氢化物的稳定性强弱来判断元素非金属性的强弱，A项合理；

    B.F元素没有正价，B项不合理；

    C.元素非金属性的强弱与原子达到稳定结构得到电子的多少无关，不能据此判断元素非金属性的强弱，C项不合理；

    D.元素的最高化合价与元素的非金属性无关，不能据此判断元素非金属性的强弱，D项不合理；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    +2

    Y

    0.143

    +3

    Z

    0.102

    +6、﹣2

    L

    0.099

    +7、﹣1

    M

    0.077

    +4、﹣4

    Q

    0.074

    ﹣2

    A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的物质的量相等

    B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

    D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

    （2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

    （3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

    ③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

    ①A的化学式是_________；C的化学式是_______。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；请回答下列问题：

    (1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。

    (2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    (3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。

    (4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    (5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。

    (6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

    编号

    基本信息

    解决的问题

    ①

    其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、

    这两种元素分别是______（填元素符号，下同）、______.

    ②

    其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应

    这两种元素分別是______、______.

    ③

    G能与A、E分别形成原子个数比均为的分子X、Y

    X的分子式为______，在周期表中的位置是______.

    （1）仅由表中信息还不能确定的元素是______（填字母序号），若要确定其是何种元素，还需要的条件是______（填序号）.

    a.单质能与氧气反应

    b.最高价氧化物对应的水化物是强酸

    e.单质在常温下为固体

    d.简单氯化物的稳定性比的简单氯化物强

    （2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，__________________.

    （3）上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

    A.分子中含有两种官能团

    B.该物质中的碳原子一定全部共面

    C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

    D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、三种元素的原子具有相同的电子层数，原子的核电荷数比原子的核电荷数大2，原子的电子总数比原子的电子总数大4；单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

    （1）写出各元素的名称：______，______，______。

    （2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。

    （3）形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______ （填“强”或“弱”），其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A. b电极为该电池的负极

    B. b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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