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    【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是

    容器

    起始物质的量

    NO

    CO

    Ⅰ

    1mol

    0.5mol

    Ⅱ

    2mol

    1mol

    A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

    B. P点的速率比M点慢

    C. M、N两点容器内的压强： P(M) ＜2P(N)

    D. N点的平衡常数为44.4

    【答案】A

    【解析】A．由图象可知温度升高，二氧化碳物质的量减小，升温平衡逆向进行，说明2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)为放热反应，A错误；B．P点温度低于M点，所以P点的速率比M点慢，B正确；C．反应Ⅰ起始量气体物质的量为反应Ⅱ气体物质的量的一半，可以看做反应Ⅰ基础上起始量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，P（M）＜2P（N），C正确；D．N点和M点温度相同，平衡常数相同，结合Ⅱ中反应达到平衡状态下二氧化碳物质的量浓度为0.08mol/L，则

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

    起始浓度（mol/L） 0.2 0.1 0 0

    变化浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08

    平衡浓度（mol/L） 0.12 0.02 0.04 0.08

    K=0.082×0.04/0.122×0.022=44.4，D正确；答案选A。

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    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2

    A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较

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    【题目】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是

    A. 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区

    B. 电流由X极通过外电路移向Y极

    C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

    D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.

    （1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）

    A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

    （2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;

    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

    B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

    C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

    E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．

    （3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

    ① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线

    ③ 容里瓶使用时未干燥．

    ④ 溶解后未经冷却就移液

    ⑤ 定容时仰视刻度线

    ⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中

    C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.所有的电子在同一区域里运动

    B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

    C.处于最低能量的原子叫基态原子

    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA

    B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

    C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA

    D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。

    已知：①E的结构简式为 ，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。

    ②

    （1）A按系统命名法的名称为_____________________。

    （2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是______________。

    （3）有机物甲的结构简式为_______________。

    （4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。

    （5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

    a．含有酚羟基

    b．能发生水解反应且能发生银镜反应

    c．苯环上的一氯代物只有一种

    d．核磁共振氢谱有5组峰

    （6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

    B. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    C. 氨氮废水（含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    D. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12～10-11mol·L-1的目标分子

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