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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个
    C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动
    D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

    分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
    B．最外层电子数不能超过8个，只有1个电子层不能超过2个；
    C．电子按照能量的高低在原子核外分层运动；
    D．同主族，从上到下非金属性减弱．

    解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
    B．原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个，为最外层电子数不能超过8个，为倒数第二层不能超过18个，为倒数第三层不能超过32个，故B错误；
    C．电子按照能量的高低在原子核外分层运动，则核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动，故C正确；
    D．同主族，从上到下非金属性减弱，则ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及电子排布等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中各层最多容纳电子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某烃的蒸气密度是H2密度36倍，现有8.648g该烃充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水溶液，浓硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中产生60g白色沉淀，通过计算确定：
    （1）该烃的分子式；
    （2）写出该烃所有结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表达式中正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．四氯化碳的电子式：D．N2分子的结构式：N=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
    （4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．用水可区分苯和溴苯
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是负极
    B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合其中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完成的过程，结果保留三位有效数字）

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