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    【题目】为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

    A. ①澄清，②浑浊B. ①、②都浑浊C. ①、②都澄清D. ①浑浊，②澄清

    【答案】C

    【解析】

    Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。

    Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，故选C。

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    【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A.一定有SO42﹣
    B.可能有SO42﹣或Ag+
    C.一定无Ag+
    D.还可能有CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A.MnO2→MnSO4
    B.KI→KIO3
    C.HNO 3→NO
    D.Al2O 3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
    A.②④⑥
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
    A.NaOH
    B.Ba（OH）2
    C.AgNO3
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

    A.氯水B.水玻璃C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质分类，下列叙述中正确的是（ ）

    A.烧碱和纯碱都属于碱

    B.金属氧化物一定是碱性氧化物

    C.电离时生成OH－，则该化合物为碱

    D.胶体不是一种化合物，而是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

    a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

    b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

    c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

    （5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。

    （4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

    （5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。

    （6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。

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