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    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、酒精灯打翻着火，用水灭火
    D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：实验评价题
    分析：A．氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；
    B．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；
    C．用湿抹布扑盖；
    D．氢氧化钠有腐蚀性．
    解答： 解：A．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；
    B．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B错误；
    C．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，故C错误；
    D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则Cl2的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，如图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
     
    （填物质名称）；负极电极反应式为
     

    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充
    入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是
     
    （填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（　　）
    A、自然界硅元素的贮量丰富
    B、硅可用于制造光导纤维
    C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
    D、硅可由二氧化硅还原制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、用碳单质还原氧化镁制取金属镁
    D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛在空气中易被氧化，沸点为20.8℃．40%的乙醛溶液久置会分层，其上层为无色油状液体．经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸点比水的沸点高，分子中无醛基．现根据反应原理：（C2H4O）n
    H+(△)
    nC2H4O，从无色油状液体中提取乙醛．
    （1）若要证明部分乙醛已经被氧化，所用的试剂为
     

    A．银氨溶液       B．石蕊试液       C．水       D．乙醇
    （2）通过
     
    操作，从久置的乙醛中得到无色油状液体，所用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）如图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置，在烧瓶中加入6mol?L-1的硫酸和无色油状液体，加热至沸腾．
    ①实验开始前必须的操作为
     

    ②加热一段时间后发现，烧瓶中混合液逐渐变黑，可能的原因是
     

    A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化
    B．6mol?L-1的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化
    C．混合液浓度变大，有机物脱水碳化
    ③一同学认为将6mol?L-1的硫酸改为盐酸，实验效果更好．另一同学不支持该观点，理由是
     
    ．
    ④当实验结束时，应先移去
     
    ，再移去
     

    ⑤检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为
     
    ，反应条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是
     
    ．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （选填字母编号）．
    a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铜片上有气泡产生
    B、铜片质量逐渐减少
    C、电流从锌片经导线流向铜片
    D、氢离子在铜片表面被氧化

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