【题目】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是
A. 曲线①表示的是NiS
B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的
C. 25℃时，FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=4000
D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液
【答案】D
【解析】
从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。
A、根据Ksp计算；
B、d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液；
C、根据平衡常数定义式计算；
D、温度不变，平衡常数不变。
从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。
A、曲线①溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-10.5×10-10.5=1.0×10-21 ，同理曲线②溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-8.7×10-8.7=4.0×10-18，根据NiS的溶解度比FeS小，可知曲线①代表的是NiS，故A正确；
B、d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，故B正确；
C、根据平衡常数K=
=4000，故C正确；
D、温度不变，平衡常数不变，加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑动，故D错误。
故选D。
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【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是：
A. 该装置可将光能转化为电能和化学能
B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________；
(2)B到C的反应类型为_______________；
(3)D中含有的官能团名称是____________；
(4)E的分子式为_____________；
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。
(7)1，4-二溴环己烯(
)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。
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【题目】钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是
A. BaTi8O12
B. BaTiO3
C. BaTi2O4
D. BaTi4O6
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。
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【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等物质的量的N2、CH4中，所含分子数一样多
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【题目】某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为
离子 | NO3- | SO42- | H＋ | Mg2＋ | K＋ |
浓度(mol/L) | 0.3 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | a |
A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7
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