Question

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动　d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为______；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强，所以钠的还原性比铝强，常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以用铁或铝制容器运输浓硫酸或浓硝酸，故答案为：强；Al；
（2）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：bcd；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
分析：（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，其还原性越强；常温下，铝或铁易和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
（2）钠的密度小于水的密度，熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
点评：本题考查金属的性质，会描述钠和水反应现象并会解释产生此现象的原因，难度不大．