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已知:①CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l);ΔH1

   ②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g);ΔH2

   ③2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l);△H3

常温下取体积为4∶l的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出热量为

[  ]

A.

-(0.4 mol·ΔH1+0.05 mol·ΔH3)

B.

-(0.4 mol·ΔH1+0.05 mol·ΔH3)

C.

-(0.4 mol·ΔH1+0.1 mol·ΔH3)

D.

-(0.4 mol·ΔH1+0.2 mol·ΔH2)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省漳州市八校高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮氧化物是大气污染物之一消除氮氧化物的方法有多种。

1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知

CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)?? H =-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g)= 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)? H =-1160 kJ/mol

CH4 NO2 还原为N2 的热化学方程式为:??????????? ????????????

2)利用NH3催化还原氮氧化物SCR技术)该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为: 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? (写出1即可)

3)利用ClO2 氧化氮氧化物转化流程如下:? NONO2N2。已知反应的化学方程式2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl反应的化学方程式是???????? ????? 若生成11.2 L N2(标准状况),消耗ClO2 ??????? g

4用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:Cs+2NOgN2 g+CO2 gH.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol?L-1/

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

 

T1时,该反应的平衡常数K= ????????? (保留两位小数).30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ????????????? 30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为533,则该反应的H ?? 0(填“=”).

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol­—1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol—1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为                                  

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。        

若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示,该反应的化学平衡常数为K=           

若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将       移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。

20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是             (填序号)。

①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量

(3)肼(N2H4)用亚硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                        

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省扬州市高二上学期期末检测化学(选修)试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:

CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g)        ΔH=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g) ===2CO(g)+2H2(g)       ΔH=+247.4 kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为               

(2)硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2

已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为      

该循环工艺过程的总反应方程式为      

(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为               

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时,正极的电极反应式为      

②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为      

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为           

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省襄阳市四校高三上学期期中联考化学试卷 题型:填空题

(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是                     。为防止环境污染,可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH,该化学方程式是                             

(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=                。

(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中 NO和NO2的体积比是        

(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =              p=            

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省高三第三次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(9分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)氮元素在周期表中的位置是       

(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是        。为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是                                     

(3)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol1

   根据①和②,标准状况下,4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=          

   由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)   △H     574 kJ·mol1

(4)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合

气中 NO和NO2的体积比是   

(5)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是         n3 =          p=         

  

 

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