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    根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。

    ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI

    A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

    C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S


    解析　由反应①可知氧化性：Cl2>I2，由反应②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反应④可知氧化性：I2>S，则氧化性：Cl2>

    Fe3＋>I2>S。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是                                         (　　)。

    A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

    B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

    C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

    D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2

    (1)烟气中的主要废气是________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_________________________________________________________。

    (2)电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_______________________________________。

    (3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。

    几种物质的溶度积常数(Ksp)

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    Ksp

    8.0×10－16 mol3·L－3

    4.0×10－38 mol4·L－4

    3.0×10－17 mol3·L－3

    2.2×10－20 mol3·L－3

    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是________。

    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

    加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是              (　　)。

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

    C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

    D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

     


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①______________________________________________________________；

    ②______________________________________________________________；

    ③_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋

         2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是                         (　　)。

    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                     B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                       D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的

    是（    ）

    A.它是氧气的一种同素异形体    B.它是氧元素的一种同位素

    C．它的摩尔质量是64 g·mol－1  D．它具有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（   ）

    CuCl-2溶液
     

    Fe
     

    C
     
                    A. Cu2+物质的量浓度          B.C棒的质量

    C.Fe棒的质量                D.Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                                                                                              (　　)。

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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