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    13．除去下列括号内的杂质，所用试剂正确的是（　　）
    选项需除杂的物质试剂
    AFe（Al）NaOH溶液
    BCO2（HCl）NaOH溶液
    CNaCl（Na2CO3）稀硫酸
    DNH3（H2O）浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铝可与氢氧化钠溶液反应；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    C．生成硫酸钠，引入杂质；
    D．二者都可被浓硫酸吸收．

    解答 解：A．铝可与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故A正确；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．生成硫酸钠，引入杂质，应加入盐酸除杂，故C错误；
    D．二者都可被浓硫酸吸收，应用碱石灰除杂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应常伴随着能量的变化．下列反应的能量变化不属于放热反应的是（　　）
    A．铝热反应B．钠与水反应
    C．生石灰和水反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．在共价化合物中也可能含有离子键
    B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．含有金属元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法合理的是（　　）
    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O
    B．室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，不能由铁跟非金属单质直接化合而成的是（　　）
    A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeCl3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）→P4O10（s）+3093.2kJ4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954.0kJ，下列结论正确的是（　　）
    A．白磷转化为红磷是吸热反应B．白磷比红磷稳定
    C．红磷转化为白磷为吸热反应D．红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，若反应5min，银电极质量增加2.16g．试回答

    （1）C池为电解池（填“原电池”或“电解池”）；Cu极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Cu电极质量减轻0.64g．
    （2）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度大约为0.025 mol•L-1．
    （3）若A中溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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