Question

【题目】(1)珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式)，近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：_____________________。

(2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_____________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。

②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_______________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 1:1 Ca2＋ HCO3- 溶液变浑浊(或产生白色沉淀)，同时有气泡产生

【解析】

(1)由前面陈述，可清楚珊瑚礁的主要成分。近年来发现珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，则发生碳酸钙转化为碳酸氢钙的反应。

(2)①向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,则生成CaCO3，通过书写化学方程式，可得出A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比。

②继续通入CO2气体会使白色沉淀CaCO3转化为易溶于水的Ca(HCO3)2，则Ca(HCO3)2的电离方程式，可得出溶液中浓度较大的离子；将B处的溶液煮沸时，发生Ca(HCO3)2的分解反应。

(1)珊瑚虫分泌出石灰石形成珊瑚礁，珊瑚礁的主要成分是CaCO3。近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，发生反应的化学方程式：CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2。答案为：CaCO3；CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2；

(2) ①向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体一开始会产生白色沉淀，直到Ca(OH)2被完全反应后，白色沉淀量达到最大值，因此OA段的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为1∶1；答案为：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O；1:1；

②继续通入CO2气体会使白色沉淀CaCO3转化为易溶于水的Ca(HCO3)2，白色沉淀消失，因此AB段的化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2；B处为碳酸氢钙溶液，溶液中浓度较大的离子为Ca2＋和HCO，将B处的溶液煮沸时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。答案为：Ca2＋；HCO3-；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)，同时有气泡产生。