（本题共11分）
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
34．装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。
35．硬质玻璃管中可观察到的现象是 。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
36．试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）；
A．Fe和FeCl3
B．FeCl2和FeCl3
C．Fe、FeCl2和FeCl3
D．Fe和FeCl2
37．加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。
38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ，
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 。
（共11分）34．g、h、d、e（1分）
35．有棕褐色烟生成（1分） 防止堵塞（或其他合理描述都可）（1分）
36．KSCN(或NH4SCN) （1分） 合理（1分） A（1分）
37．隔绝空气，防止Fe2+被氧化（1分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3（只写第一个也可）（1分）
38.新制氯水将SCN-氧化（1分，合理给分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（2分，合理给分）
【解析】
试题分析：34．在第一个装置中制取氯气，由于浓元素有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl和H2O气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，再通过能硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，把氯气通过第二个装置是氯气与金属铁接触，发生反应，为防止大气污染，最后要用碱石灰进行尾气处理。所以装置的连接顺序为a 、g、h、d、e、b、c、f；
35.在硬质玻璃管中Fe与氯气发生反应产生棕褐色氯化铁固体，因此可观察到的现象是棕褐色烟；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，是为了防止固体物质堵塞导管，即防止堵塞现象的发生；
36.将反应产生的固体用盐酸溶解，为防止与空气接触，反应发生变质，在液体中加了稍息植物油，然后检验是否产生Fe3+，向该溶液中试剂Ｘ的化学式为KSCN(或NH4SCN)；由于开始加入KSCN溶液时溶液变为浅红色，当再向其中滴加几滴新制氯水时，溶液变为深红色，说明发生了反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，所以有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+是合理的；由于氯气的氧化性强，能把铁氧化为Fe3+，在反应后的溶液中存在Fe2+,应该是氯气没有和铁完全反应，在反应后的固体中含Fe单质，在溶液中发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，因此选项是A。
37.加入少许植物油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，加入新制氯水后溶液红色加深的原因用离子方程式表示为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；
38.某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，KSCN有还原性，新制氯水将SCN-氧化；检验方法是取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则上述原因分析成立。
考点：考查氯气的制取、净化、干燥、性质的检验、尾气处理等装置的连接、物质成分的确定、Fe3+的检验试剂、物质的作用、方案的设计与评价的知识。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为 。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是
A．C60、Si60、N60都属于原子晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D．由于
键长小于
键，所以C60熔沸点低于Si60
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（7分）（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）
①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；
②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；
③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。
（2）下图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________
①食盐水 ②苯 ③四氯化碳
④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是
A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com