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    【题目】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是

    A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

    C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色

    【答案】A

    【解析】

    A、铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，A错误；

    B、乙区的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+，因此乙区产生Zn2+，B正确；

    C、铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，溶液呈碱性，酚酞变红，C正确；

    D、铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色，D正确。

    答案选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组大小顺序不正确的是

    A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

    C. 还原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行以下实验探究：

    Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较

    实验步骤：

    (1)取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

    (2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

    实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；

    实验结论： 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。

    注意事项：① 锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；

    ② 40 mL的硫酸要迅速加入；

    ③ 装置____________________，且计时要迅速准确；

    ④ 气体收集可以用排水量气装置代替。

    实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）

    ________________________________________________________________。

    Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。

    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T(K)

    大理石规格

    HNO3浓度

    (mol·L－1)

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    （1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响

    （2）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响

    （3）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响

    ②

    _____

    ________

    _________

    ③

    _____

    粗颗粒

    _________

    ④

    ______

    ______

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，镁为负极材料

    B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

    D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a点：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL

    C. 对b点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由b点向c点的变化

    D. 298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

    时间/s

    0

    5

    10

    15

    n(NO2)/mol

    8.00

    n1

    n2

    4.00

    n(O2)/mol

    2.00

    1.25

    1.00

    n3

    A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

    B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

    C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

    D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（ ）

    A．OH-由A端移向B端

    B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

    C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

    D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：

    ①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________；

    （3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_____________（写化学式）。

    （7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。

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