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    19．下列化合物中只有离子键的是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B错误；
    C．硫酸氢钾中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H-0和S-O原子之间存在共价键，所以离子化合物，故C错误；
    D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
    BBaSO4难溶于酸用硫酸和BaCl2溶液检验SO42-
    CNH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验
    DNaOH可以与SiO2反应用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

    已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    （1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3•H2O+2S↓．
    （2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是硫．
    （3）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O．
    （4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05mol•L-1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
    （5）实验室测定产品中x的步骤如下：
    ①准确称取12.23gBaCl2•xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
    ②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L-1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2-3次；
    ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
    检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；经计算x的数值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（　　）
    A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
    C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．1～3min时，v（CO）=v（CO2）
    B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且$\frac{P（平衡）}{P（开始）}＜1$
    C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q＞O，且$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$=4.7
    D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
    （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）（正反应为吸热反应），下列各图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1min-1．
    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2Cg．
    A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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