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    16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（　　）
    A．分子数和气体质量均不同B．分子数和中子数均相同
    C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和质子数均相同

    分析 同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N218O、12C18O2分子都是三原子分子，14N218O中中子数为（14-7）×2+（18-8）=24，12C18O2分子中中子数为（12-6）+2×（18-8）=26，分子14N218O、12C18O2中质子数都为22，二者摩尔质量不同，以此解答该题．

    解答 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；
    B．14N218O中中子数为（14-7）×2+（18-8）=24，12C18O2分子中中子数为（12-6）+2×（18-8）=26，则等体积时，中子数不同，故B错误；
    C．由B分析可知中子数分别为24、26，中子数不同，故C错误；
    D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，都是三原子分子，则原子数相等，分子14N218O、12C18O2中质子数都为22，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏加德罗定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
    ①已知部分化学键的键能如下：
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    ③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
    n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
    T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
    （2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．

    ①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
    ③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）HCl＞H2S
    （2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
    （3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填离子或共价）
    （6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
    （1）总共转移的电子为多少mol？
    （2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO2，从低品位的菱锰矿（主要成分是MnCO3）中获得高纯度的MnO2的流程图如下（已知常温下MnCO3的Ksp=9×10-11；离子浓度小于1.0×10-5mol•L-时，即可认为该离子沉淀完全）：
    ①气体A中含有两种成分，溶液A与气体A间发生反应的化学方程式为MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
    ②为使本流程中的锰资源能被充分利用，则溶液B中CO32-物质的量浓度至少为9×10-6mol/L；若要从溶液B获取相应的主要溶质，其基本操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA
    B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA
    C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
    （2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
    D．单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x
    Ⅱ 387 0.40 y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$；
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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