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    在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）


    1. A.
      最高价氧化物对应水化物酸性最强
    2. B.
      单质与冷水反应最剧烈
    3. C.
      单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
    4. D.
      在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定
    B
    这四种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H3PO4，单质与冷水反应最剧烈的是F2，单质固态时为分子晶体的有F2和P4，氧化物中最稳定的是SiO2。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（　）

    A．最高价氧化物对应水化物酸性最强

    B．单质与冷水反应最剧烈

    C．单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

    D．在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（　）

    A．最高价氧化物对应水化物酸性最强

    B．单质与冷水反应最剧烈

    C．单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

    D．在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定

     

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：013

    在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是

    [　　]

    A．最高价氧化物对应水化物酸性最强

    B．单质与冷水反应最剧烈

    C．单质固态时为分子晶体

    D．在氧化物中，最稳定

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