Question

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液                  B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液                  D．将水加热到100℃，使pH＝6

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-.加入NaHSO₄溶液后，C(H⁺) 增大，水的电离平衡向逆向移动。错误。B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体 ，发生反应Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ .由于消耗了水电离生成的OH^-，使平衡正向移动，产生的OH^-又被消耗。当最终达到电离平衡时，C(H⁺)＞C(OH^-)。正确。C．向水中加入Na₂CO₃溶液发生反应：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。.由于消耗了水电离生成的H⁺，使平衡正向移动，产生的H+^-又被消耗。当最终达到电离平衡时，C(OH^-) ＞ C(H⁺)。错误。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。