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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
    B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热
    D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

    分析 A．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理；
    B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能；
    C．标准燃烧热是指101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热；
    D．根据平衡移动原理分析．

    解答 解：A．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池工作原理，故A错误；
    B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；
    C．标准燃烧热是指101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热，某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故C错误；
    D．化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理、反应原理、化学平衡移动原理等，题目难度中等，侧重于考查基本理论的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    X 
    YZ
    A．原子半径Z＞Y＞X
    B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
    D．三种元素形成的简单离子半径X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度时，4 molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：
    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
    ②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（　　）
    A．原X、Y混合气体积为1.2VLB．原X、Y混合气体积为1.1VL
    C．达平衡时，消耗X体积为0.25VLD．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯；

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是1：1，CO的质量分数为38.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
    （3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．

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