Question

18．（1）图中为常 见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
图A中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为AmL，仰视时读数为B mL，若B＞A，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．
A、大于40.00ml       B、为40.00ml       C、小于40.00ml       D、为10.00ml
（3）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是CE（填字母）
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．用碱式滴定管量取0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液15.10mL
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
（4）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用碱式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，向其中滴加入几滴酚酞，用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），当出现溶液由红色变为无色，30s不恢复红色现象时说明达到滴定终点．滴定过程所得数据如下表：

滴定序 号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.52	25.02
2	V	0.40	24.40	24.00
3	V	1.00	25.98	24.98

③实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值偏大；
④三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第2组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）由图可知，A中小刻度在下方，每一个小刻度为0.2mL；某种测量一液体的体积，平视时读数为AmL，仰视时读数为B mL，若B＞A，可知仰视读数变大，即大刻度在下方；
（2）50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，有刻度的液体体积为50mL-10.00mL=40.00mL，且下端一段没有刻度；
（3）A．滴定时，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化；
B．KMnO₄溶可腐蚀橡胶；
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需要润洗；
D．用pH试纸使用前不能润湿；
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，消耗的标准液偏多；
（4）②NaOH溶液为碱性，用碱式滴定管量取，在锥形瓶中加酚酞变红，滴加盐酸碱性减弱；
③配制溶液定容时俯视刻度线，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$判断浓度变化；滴定前仰视液面，滴定后平视液面，读数之差变大，则消耗盐酸偏多；
④由数据可知，第2组误差大，可舍弃；结合n（NaOH）=n（HCl）、m=nM计算．

解答 解：（1）由图可知，A中小刻度在下方，每一个小刻度为0.2mL，则A中液面所示溶液的体积为28.0mL；某种测量一液体的体积，平视时读数为AmL，仰视时读数为B mL，若B＞A，可知仰视读数变大，即大刻度在下方，只有C合适，
故答案为：28.0；C；
（2）50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，有刻度的液体体积为50mL-10.00mL=40.00mL，且下端一段没有刻度，则把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积大于40.00mL，
故答案为：A；
（3）A．滴定时，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，以判断滴定终点，故A错误；
B．KMnO₄溶可腐蚀橡胶，应选酸式滴定管，故B错误；
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需要润洗，操作合理，故C正确；
D．用pH试纸使用前不能润湿，应将待测液滴在干燥的pH试纸上，故D错误；
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，消耗的标准液偏多，则将使测得的待测液浓度偏高，故E正确；
故答案为：CE；
（4）②NaOH溶液为碱性，用碱式滴定管量取，在锥形瓶中加酚酞变红，滴加盐酸碱性减弱，则滴定终点的现象为溶液由红色变为无色，30s不恢复红色，
故答案为：碱式滴定管；溶液由红色变为无色，30s不恢复红色；
③配制溶液定容时俯视刻度线，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知浓度偏大；滴定前仰视液面，滴定后平视液面，读数之差变大，则消耗盐酸偏多，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值偏大，
故答案为：偏大；偏大；
④由数据可知，第2组误差大，可舍弃；由n（NaOH）=n（HCl）、m=nM可知，该烧碱样品中NaOH的质量分数为$\frac{0.025L×0.2mol/L×40g/mol}{25.0g}$×100%=80%，
故答案为：2；80%．

点评 本题考查化学实验及含量测定等，为高频考点，把握仪器的实验、实验技能、物质含量测定实验及中和滴定实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定操作及数据处理，综合性较强，题目难度不大．