Question

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^—能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。
限选试剂如下：1.0 mol?L^-1HNO₃溶液、1.0 mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I₂ ；      
假设2：该食盐样品中含I^—
假设3：                         。
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡。	若溶液显          ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为               ；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：

 
Ⅲ．问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加            （填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是                             。

Answer 1

Ⅰ．该食盐中含有IO₃^-
Ⅱ．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡。	若溶液显蓝色，则假设1成立； 否则，假设1不成立。再进行步骤2.
步骤2：取少量上述溶液注入试管中，加入适量1.0mol/LH2SO4酸化的3%H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液，振荡。	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 否则，假设2不成立。再进行步骤3.
步骤3：取少量上述溶液注入试管中，加入适量1.0mol/L的NaHSO,再滴入几滴淀粉溶液，振荡。	若溶液显蓝色，则假设3成立； 否则，假设3不成立。

 
Ⅲ．KI不利于保存，因为KI易被空气中的氧气氧化成I₂；

解析试题分析：本题以碘及碘的化学物的性质进行探究。从氧化还原反应的价态律中最低价态只有还原性，高价态具有氧化性。碘单质遇淀粉后变蓝色进行探究。解题的关键在几个氧化还原反应，如碘离子遇强氧化剂氧化为碘单质，碘离子和碘酸根发生归中反应生成碘单质进行分析，得到结论。
考点：本题以探究实验为基础，考查探究实验的基本方法，氧化还原反应基本理论，和实验基本操作方法等。