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    1．下列实验操作与实验目的不相符的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向醋酸溶液中加入少量石灰石固体验证醋酸与碳酸的酸性强弱
    B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验验证淀粉水解是否有葡萄糖生成
    C在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热验证该同学是否患有糖尿病
    D在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝验证乙醇是否被氧化成醛
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
    B．淀粉水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中；
    C．CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液；
    D．灼热变黑的铜丝表面为CuO，可氧化乙醇．

    解答 解：A．向醋酸溶液中加入少量石灰石固体发生强酸制取弱酸的反应，可验证醋酸与碳酸的酸性强弱，故A正确；
    B．淀粉水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性，再加入银氨溶液做银镜反应实验，故B错误；
    C．CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液，则可验证是否患有糖尿病，故C正确；
    D．灼热变黑的铜丝表面为CuO，可氧化乙醇，则黑色变为红色，验证乙醇能被氧化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重酸性比较、水解实验及产物检验、有机物性质等及实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

    （1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好．
    （2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作将胶头滴管的水挤入烧瓶．若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol•L-1．
    （3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是AC．
    A．Cu与稀硝酸         B．Cu与稀硫酸
    C．CaCO3与浓硝酸      D．Fe与浓硝酸
    （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
    ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟．
    ②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉．
    （5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

    （1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
    （2）用电子式表示G的形成过程．
    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
    （6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
    C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中CuCln1-n转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此实验结果的是（　　）
    A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面变红色；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能团的名称为羟基．

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