Question

【题目】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量____。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

Answer 1

【答案】0.01mol 8

【解析】

本题主要考察了化学计量计算公式，第一题从中和反应入手，谨慎注意取样和实际实验量的10倍关系，第二题从加热脱水入手，用差量法计算水的质量，再根据阿伏加德罗变形公式进行计算。

（1）称取3.50g试样配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，使样品中氢氧化钡的物质的量缩小10倍；用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，中和滴定反应H++OH-=H2O，n（OH-）=n（H+）=c（H+）V（H+）=0.002mol，

即n[Ba(OH)2]=0.5n(OH-)=0.001mol，故原试样中氢氧化钡的物质的量为0.01mol；

（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解）Ba(OH)2·nH2O= Ba(OH)2+ nH2O，称得质量为3.09g，故结合水的质量m=m=5.25g-3.09g=2.16g，由上题可知，3.5g试样中氢氧化钡的物质的量是0.01mol，故5.25g的试样中物质的量是，。