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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题
(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
，它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 
2C0(g)，K1
①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2
②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是： ，反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g)
△H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
则
的?H＝______________。
Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是 。
A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变
C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H2的体积分数不变
（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为 。
（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为 。
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H （填“＞”或“＜”）0。
（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2?O（g）的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。
①写出此过程中阳极的电极反应式________________，
_____________________________。
②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为 。
Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)3沉淀产生，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
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