Question

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，则HCl与镁恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量．

解答：解：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，
A、B．盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误、B正确；
C．盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故C错误；
D．由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，故D错误．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握等pH时，醋酸浓度较大的特点．