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    16．将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+）
    C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    分析 将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，据此分析．

    解答 解：将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），
    故选D．

    点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、反应后溶液酸碱性判断和微粒浓度大小比较，主要是醋酸电离和醋酸根离子水解程度的大小分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是Al．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径②．由AlCl3溶液获得AlCl3晶体的方法是将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干．
    （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是aef．
    a．加热温度过高              b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却      d．胆矾晶体部分风化
    e．加热时胆矾晶体飞溅出来    f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四种物质的是（　　）
    A．H2OB．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度．某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    请回答下列问题：
    （1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
    实验编号实验目的温度废水样品2.0mLH2C2O4的浓度
    ①为以下实验作参照273K4.0mL0.10mol?L-1
    ②298K4.0mL0.10mol?L-1
    ③探究浓度对反应速率的影响273K0.20mol?L-1
    （2）请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
    （3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
    假设一：SO42- 起催化作用．；
    假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
    假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
    （4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取等量的废水样品于两支试管中，…

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
    A．硫酸钾  B．硫酸锰  C．氯化锰  D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
    （2）框图中①、③、⑥属于加成反应．
    （3）C的结构简式是．
    （4）写出由D→E的化学方程式；；写出由E-F的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

    利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯．
    （2）写出反应类型：F→G酯化反应，I→J还原反应．
    （3）写出反应C→D的化学方程式：．
    写出反应F→H的化学方程式：．
    （4）物质L的结构简式为：．
    （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有21种．
    i．能发生水解反应       
    ii．能发生银镜反应
    写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式．

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