物质(杂质) | 除去杂质 所需试剂或方法 | 离子方程式(若无离子方程式,则写化学方程式) |
Fe(Al) | ||
CO2(HCl) | ||
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ||
Al2O3(Al(OH)3) |
分析 二者铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,铁不反应;
盐酸能够与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小;
碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠;
氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水.
解答 解:铝能够溶于氢氧化钠,反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,铁不能,可以选择氢氧化钠溶液除去铝;
盐酸能够与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,反应的离子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,可以选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢;
碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,可以通入足量的二氧化碳除去碳酸钠;
氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,化学方程式:2Al(OH)3=3H2O+Al2O3,可以通过加热除去氢氧化铝,
故答案为:
物质(杂质) | 除去杂质所需试剂或方法(1分) | 离子或化学方程式(1分) |
Fe(Al) | 氢氧化钠溶液 | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
CO2(HCl) | 饱和碳酸氢钠溶液 | HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
Al2O3(Al(OH)3) | 加热分解 | 2Al(OH)3=3H2O+Al2O3 |
点评 本题以除杂为载体考查了离子方程式的书写,明确物质的性质及除杂原则是解本题关键,注意除杂不能引入新的杂质离子,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20g重水(2H2O)含有10NA个电子 | |
B. | 常温常压下,1摩氦气含有2NA个原子 | |
C. | 100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA个HCO3- | |
D. | 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去 0.3NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 电解过程中共转移电子1.4mol | |
B. | 原硫酸铜溶液的体积为1L | |
C. | 在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2 | |
D. | 电解过程中阴极有0.3molH2生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学平衡常数K随温度的升高,K可能增大、减小或不变 | |
B. | 催化剂不能改变平衡常数的大小 | |
C. | 对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数可能相等 | |
D. | 化学平衡移动时,平衡常数不一定改变 |
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