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9.填写下表
物质(杂质)除去杂质
所需试剂或方法
离子方程式(若无离子方程式,则写化学方程式)
Fe(Al)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3
Al2O3(Al(OH)3

分析 二者铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,铁不反应;
盐酸能够与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小;
碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠;
氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水.

解答 解:铝能够溶于氢氧化钠,反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,铁不能,可以选择氢氧化钠溶液除去铝;
盐酸能够与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,反应的离子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,可以选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢;
碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,可以通入足量的二氧化碳除去碳酸钠;
氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,化学方程式:2Al(OH)3=3H2O+Al2O3,可以通过加热除去氢氧化铝,
故答案为:

物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法(1分)离子或化学方程式(1分)
Fe(Al)   氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
CO2(HCl)  饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+CO2
NaHCO3溶液(Na2CO3    CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Al2O3(Al(OH)3   加热分解2Al(OH)3=3H2O+Al2O3

点评 本题以除杂为载体考查了离子方程式的书写,明确物质的性质及除杂原则是解本题关键,注意除杂不能引入新的杂质离子,题目难度不大.

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19.下列各组物质中,既不是同系物,又不是同分异构体的是(  )
A.CH4和C4H10B.C.乙酸和甲酸甲酯D. 和

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.20g重水(2H2O)含有10NA个电子
B.常温常压下,1摩氦气含有2NA个原子
C.100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA个HCO3-
D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去 0.3NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知2A(g)+B(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ.
(1)比较a>b( 填>、=、<)
(2)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C物质的浓度=(填>、=、<)w mol/L,a、b、c之间满足的关系式为a=b+c(用含a、b、c的代数式表示).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是bc.
a、V(C)=2V(B);        b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B)     d、容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和lmolB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量d kJ,则d>b ( 填>、=、<).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有短周期元素A、B、C、D、E,
已知:①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应.

请回答下列问题:
(1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)D元素的原子结构示意图是:
(3)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示):HClO4>H2SiO3
(4)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图是常见原电池装置,电流表G发生偏转:
(1)若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2,则可以做负极材料的是Fe,负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+
(3)若电解质溶液是稀硫酸,Mg、Al两种金属做电极,则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+;若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液,Mg、Al两金属做电极,则Mg是正极(填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(4)若电解质溶液是浓硝酸,Al、Cu两种金属做电极,则Al电极的电极反应式为4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O;Cu电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,再加入2克无水乙酸,充分摇匀,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,冷却后,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验.试回答:
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(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
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(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2和9gH2O时,恰好恢复电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是(  )
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B.原硫酸铜溶液的体积为1L
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是(  )
A.化学平衡常数K随温度的升高,K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数可能相等
D.化学平衡移动时,平衡常数不一定改变

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