练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（　　）
    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    B．某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

    分析 A．发生氧化还原反应生成碘、水；
    B．Fe3+、S2-发生氧化还原反应；
    C．投入过量的Na，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，电子、电荷不守恒；
    D．过氧化钠为氧化剂也为还原剂．

    解答 解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；
    B．Fe3+、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中投入过量的Na的离子反应为4Na+Al3++2H2O=4Na++AlO2-+2H2↑，故C错误；
    D．将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池
    D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为Al-3e-=Al3+；正极为铂网，电流（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）如图烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是C

    （3）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；
    （4）设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    ①这个电池的正极发生的反应是：O2+4e-=2O2-；
    ②天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生碳堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
    ③若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如图1：
    这种材料可采用如图2所示的合成路线

    已知①
    ②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）反应③的条件是光照，⑦的反应类型是取代反应．
    （2）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
    （3）写出反应②的化学方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
    （4）已知D和E可合成涤纶，写出反应的化学方程式：
    （5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式、、
    ．
    ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
    ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色．
     （6）写出I的结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
    （5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：Z一定高于Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
    C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
    D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
    ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    ④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯
    ⑤丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应．
    A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w gR2-所含有电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w?m-n?}{n}$molC．$\frac{w}{m}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
    ①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力，把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀．
    （2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是c（填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）
    ②设每步反应均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固体335.25g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-，然后加入甲醇与NO3-反应生成N2．请写出加入甲醇后反应的离子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案