在一定温度下.将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中.发生反应X 2Z(g) ΔH＜0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3 mol/ B．其他条件不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆＞v_正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【答案】C　

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：

①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；

②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO₃溶液反应）。

③过滤；

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；

请回答下列问题：

（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有。

（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0% ,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为，所以该样品（填“合格”或“不合格”）。

（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1︰1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2︰3 B．3︰1 C．1︰2 D．1︰1

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H₂)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选) (　　)。

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

B．加入少量水，v(H₂)减小

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固体

(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。