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2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA
B.3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
C.新制的含NA个Fe(OH)3分子的氢氧化铁胶体中,含有胶粒的物质的量为1mol
D.23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

分析 A.铁与盐酸反应后变为+2价;
B.求出氨气的物质的量,然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析;
C.胶粒是一定数目粒子的集合体;
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2

解答 解:A.铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁与盐酸反应后失去0.2mol电子即0.2NA个,故A错误;
B.3.4g氨气的物质的量n=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol,而1mol氨气中含4mol原子,故0.2mol氨气中含0.8mol原子即0.8NA个,故B错误;
C.胶粒是一定数目粒子的集合体,含1mol氢氧化铁的胶体中,胶粒数目小于NA,故C错误;
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,而1molNO2中含3mol原子,故0.5molNO2中含1.5mol即1.5NA个原子,故D正确;
故选D.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度中等,涉及知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系.

练习册系列答案
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12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$=0.1mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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13.在一些化学反应中,往往会涉及反应的先后顺序问题.下列实验中,离子反应的先后顺序判断正确的是(  )
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B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中,加入铁粉:Cu2+、Fe3+
D.含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中,逐滴加入稀盐酸:CH3COO-、ClO-

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10.下列关于元素的叙述正确的是(  )
A.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知:可用键线式表示为可用键线式表示为

几种化合物有如图的转化关系:

(1)A→B的反应类型氧化反应;
(2)F的结构简式
(3)写出B→C的化学反应的方程式
(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种(不考虑立体异构);
Ⅰ含结构
Ⅱ属于酯类化合物
Ⅲ不能发生银镜反应.
写出其中一种同分异构体的结构简式
(5)写出由的流程图并注明反应条件.

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7.火药是中国古代的四大发明之一,已知黑火药爆炸方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,请问该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是(  )
A.1:3B.1:4C.1:5D.1:6

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14.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:
a、2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H1<0   其平衡常数为K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0   其平衡常数为K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$(用K1、K2表示).△H3=2△H2-△H1(用△H1、△H2表示).
(2)为研究不同条件对反应a的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应a达到平衡.测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的转化率α1=75%.其它条件保持不变,反应(1)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,α1<α2(填“>”“<”或“=”),平衡常数K1不变(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K1减小,可采用的措施是升高温度.

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4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(  )
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