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    (每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。

    \x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C

    且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。

    (1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    (2)写出①②变化的离子方程式：

    ①____________________________________________________；

    ②_____________________________________________________。

     

    【答案】

    (1)NH4HCO3　NH3　BaCO3　CO2

    (2)NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O

    BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    【解析】气体B遇氯化氢冒白烟，则B是氨气。根据气体D的性质可判断D是CO2,则C是碳酸钡沉淀。因此A是碳酸铵或碳酸氢铵。碳酸铵和碳酸氢铵分解的方程式为

    (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，又因为强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3，碳酸铵的是，碳酸氢铵的是。所以A是碳酸氢铵。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类．请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中．（填三种即可）
    与其它三种不同的物质 分类依据
     
     
     
     
     
     
    蔗糖 蔗糖为有机物，另外三种为无机物
    其他合理答案均可，每空1分，共6分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （24分）按要求填空：

    （1）碱金属元素原子半径最小的是　 　　 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　　个,在化学反应中它们容易得到　　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　　，其离子的结构示意图：　　　   ；（每空1分，共6分）

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　 　　 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是_________________、___________________（每空1分，共3分）

    （4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

    则①a=         ，b         。　　

    ②2S内B的反应速率=                  。

    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为      。

    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：    __）

    硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____   ）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省三明市实验中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （24分）按要求填空：
    （1）碱金属元素原子半径最小的是　　　，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　　个,在化学反应中它们容易得到　　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　　，其离子的结构示意图：　　　  ；（每空1分，共6分）
    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　　　；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_   　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）
    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）
    （4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

    则①a=        ，b         。　　
    ②2S内B的反应速率=                  。
    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为     。
    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：   __）
    硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____   ）

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

    ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；

    ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；

    ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；

    ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是               ；

    ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是                ；

    ⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （24分）按要求填空：

    （1）碱金属元素原子半径最小的是　 　　 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　  极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　　个,在化学反应中它们容易得到　　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　　，其离子的结构示意图：　　　   ；（每空1分，共6分）

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　 　　 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）

    （4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

    则①a=         ，b          。　　

    ②2S内B的反应速率=                   。

    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为      。

    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：    __）

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