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    【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应剧烈程度，两者相同

    B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

    【答案】B

    【解析】

    A、硝酸越浓，氧化性越强，所以浓硝酸和铜反应更剧烈，A错误；

    B、根据方程式Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知浓硝酸消耗的多，B正确；

    C、根据方程式可知浓硝酸产生红棕色二氧化氮，稀硝酸产生无色的一氧化氮，C错误；

    D、反应中消耗的铜一样多，所以转移的电子数一样多，D错误；

    答案是B。

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    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减 慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 ． 下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A.最终可生成0.2 mol NH3
    B.增大压强能使反应速率减小
    C.降低反应体系的温度能加快反应速率
    D.向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示． 请解答下列问题：

    （1）反应的化学方程式用A，B，C可表示为 ．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是 ．
    （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

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    【题目】如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种．试回答下列问题：

    （1）酸式电池的电极反应：负极 ， 正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）碱式电池的电极反应：负极 ， 正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    【题目】可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

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