练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．一密闭容器中，反应aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
    （1）平衡向正反应  （选择“正反应”或“逆反应”）方向移动
    （2）物质B的质量分数增加（填“增加”或“减少“）
    （3）a＜b（填“＜”“＞”“﹦”）

    分析 将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知体积增大、压强减小，平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知体积增大、压强减小，平衡正向移动，
    （1）由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；
    （2）总质量不变，B的含量增大，则物质B的质量分数增加，故答案为：增加；    
    （3）减小压强平衡正向移动，可知化学计量数a＜b，故答案为：＜．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握体积变化对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用力的考查，注意体积与压强的转化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液与100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）为10-2mol/L，c（H+）为10-12mol/L，pH为12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：

    （1）气体a的化学式为O2．溶液A的名称是硫酸．
    （2）反应I的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．反应过程中控制温度不高于20℃，目的是防止H2O2分解．
    （4）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．上述生产中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是B、E、D（填字母序号）．
    A．蒸馏   B．蒸发   C．灼烧   D．过滤         E．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
    （5）为了测定NaClO2•3H2O的纯度，取上述产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定．当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点．重复三次实验，用去标准液的平均体积为20.00mL．则产品的纯度为95.37%（保留小数点后两位，提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）图1中的气体①可能含有的物质是D．    
    ①CO　  ②CO2　③SO2
    A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    （3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
    2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
    写出CO2 和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
    （4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
    （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系．
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
    质量分数/%15～2015～205～1030～4010～15
    为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；．
    装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶物质．
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸银⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖
    （1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；（2）属于弱电解质的是④；
    （3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；（4）属于酸性氧化物的是⑧；
    （5）属于酸式盐的是⑥；（6）属于分散系的是②③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
    C．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表：
    实验及试剂编号无色NaClO3
    溶液用量    		试管中
    溶液颜色    		淀粉KI
    试纸颜色
     10.05 mL浅黄色无色
    20.20 mL深黄色无色
    30.25 mL浅黄色蓝色
    40.30 mL无色蓝色
    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
    （2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．

    其中试剂X可以是c（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
    编号6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
    50.25 mL浅黄色无色
    60.85 mL无色蓝色
    ①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关．
    ②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数．在0min～3min 内，各物质物质的量的变化如表所示：
     XYZQ
    起始（mol）0.7 1 
    2min末（mol）0.82.70.82.7
    3min末（mol）  0.6 
    已知2min内 v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
    （2）方程式中m=1
    （3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L-1•min-1．
    （4）2min末Q的转化率为10%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案