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能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是( )

A. K+、NO3-、AlO2-、Na+ B. NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C. Mg2+、Fe3+、Cl-、SCN- D. K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________。

(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;

(4)己知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”),原因为_______________。

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________;反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液,通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4:3,下列说法正确的是( )

A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

Al可以与稀硝酸反应,已知HNO3被还原为N2O。若标准状况有3.36LN2O生成。则参加反应的铝的质量(g)为( )

A. 27 B. 5.4 C. 10.8 D. 16.2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是( )

A. NaNO2是还原剂

B. 维生素C的还原性强于Fe2+

C. 1×10-3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3mol电子

D. 解毒过程中维生素C被还原

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素,其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B元素的一种核素可用于考古断代,D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素,它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题:

(1)基态E原子有_____种能量不同的电子。

(2)六种元素中,电负性最大的是_______,第一电离能最大的是________(均填元素符号)。

(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高,其主要原因是____________。

(4)CD2-的立体构型是________,其中C原子的杂化类型为___________。

(5)C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似,试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____(写一步即可,要求用化学符号表示)。

(6)开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料,其晶胞结构如下图所示:

已知该晶胞的体积为Vcm3,则该晶胞的密度为_______g·cm-3(用V和NA表示)。

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是

A. 与稀H2SO4混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物,B是常见的强酸,D是最常见的无色液体,E、F、H都是常见的气体,且E、F都可用于漂白,H是空气中主要成分之一,I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。

请回答下列问题:

(1) D的化学式为____________。

(2) G的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:主反应:2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反应:2H2O2= 2H2O + O2↑;50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。

请回答下列问题:

(1)步骤①的关键是 ,原因是

(2)在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。

(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有

A.NaHCO3

B.Na2SO3

C.Na2SiO3

D.HCl

(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有: (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:

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